课后探求： 据科学实验证明：CH3COONH4的水 溶液呈中性，为什么？

  2.一般水解程度小，水解产品少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· 2O、H2CO3）写成 H 分化产品的方式。

  记住啦！ 4.水解的规则： “弱” ⑴ 有___才水解；无___不水解； “弱”

  测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使 用时不能用水湿润。 用pH试纸测定溶液的pH的办法是：将pH 试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液 点在试纸中部，而且半分钟内与规范比色卡对 照。

  1.在溶液中，不能产生水解的离子是 D A、ClO C、Fe3 B、CO32能否用方程式表明 D、SO42-出相应的水解进程？

  ⑴CH3COONa溶液显碱性阐明溶液中c(H＋) 与 c(OH－)的相对巨细是啥联系？ ⑵CH3COONa未溶于水之前的水中c(H＋) 与 c(OH－)的相对巨细是啥联系？ CH3COONa 在水溶液中能电离出哪些离子？

  考虑与沟通：为什么不一样的盐溶液会出现不同的 酸碱性？你能从离子浓度改变的视点来剖析一下吗？

  溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 水的电离平衡 是否移动 C(H)和C(OH-) 相对巨细

  剖析对水的电离度的影响。 酸、碱按捺水的电离；水解的盐促进水的电离 例如：常温下，pH=5的盐酸中，pH=5的NH4Cl溶 液中,两种溶液中水的电离程度之比为?

  2.一般水解程度小，水解产品少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· 2O、H2CO3）写成 H 分化产品的方式。

  1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会产生水解 的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱 酸弱碱离子于水反响的离子方程式。

  水溶液的酸碱性由什么决议？ 水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋) 与 c(OH－)的相对巨细决议

  ⑶是哪些离子引起了c(H＋) 与c(OH－)的相对大 小联系的改变，为何会引起这种改变？ ⑷这种改变对水的电离平衡有何影响?

  【新闻链接】被蜂蛰伤莫粗心——大妈差点送 了命！ 当蜜蜂吸食后应怎么使用家庭常用物质加

  离子或弱碱阳离子”与水电离出来的 或OH-结合生成弱电解质的反响,叫做 H

  (1) 条件： ①盐有必要溶于水 ②盐有必要有“弱”离子 (2)水解的本质：损坏并促进了水的电离平衡。 (3)特色：是中和反响的逆反响，存在水解平衡 盐 水

  每十个同学一小组，共同完成对CH3COONa、 K2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六种溶液 的pH测定，并与规范比色卡对照并做好记载。