1、NaCl溶液Na2SO4溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液中性强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性酸性碱性一、探求盐溶液的酸碱性一、探求盐溶液的酸碱性第三节 盐类的水解二、盐溶液出现不同酸碱性的原因二、盐溶液出现不同酸碱性的原因（一）强碱弱酸所生成盐的水解 溶液中有几种电离？ 有哪些离子、分子？ CH3COONa对水的电离有何影响？CH3COONa溶液中，CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-因为CH3COO-结合了H+，溶液中的c(OH-)c(H+)故溶液显碱性。考虑：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。 有哪些离子、分子？ Na2CO3水解与CH3COONa水解的比较。Na2CO3溶液中，1、多元弱酸正根离子分步水解，通常以一级水解为主。留意：考虑： 盐类水解大多是可逆反响，离子方程式中一般用

  3、弱酸正根离子水解方程式分步书写。判别下列盐溶液的酸碱性，产生水解的写出水解离子方程式。NaF、CuSO4、KI、NH4NO3、CsCl、KHSF-+H2OHF+OH-Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+HS- +H2OH2S+OH-NH4+H2ONH3H2O+H+中和 盐+水酸+碱水解小结：小结： 水解本质：打破水的电离平衡，促进水的电离。 水解规则有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解， 谁强显谁性。考虑：已知酸性HF强于CH3COOH，则等浓度的NaF和CH3COONa溶液谁的pH大？评论1：向氨水中参加等浓度的盐酸，要使溶液的pH等于7，二者的体积的火燎怎么？V（氨水）V（盐酸）评论2：有四种溶液别离为：pH=0的盐酸；(H+)0.1molL-1的NaOH溶液；(OH-)pH=10的醋酸钠溶液；(OH-)pH=5的NH4Cl溶液;(H+)下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度巨细比，其间契合的是（）A、1:10:1010:105B、1:10:105:1010C、0:1:10:105D、1:10:1010:109二、影响盐类水解的要素二、影响盐类水解的要素（一）内因：盐

  4、的赋性即构成盐的酸或碱越弱，该盐越简单水解。评论1：常温劣等浓度的NaX 、NaY、 NaZ pH别离等于7、8、9试问：HX 、HY、HZ 酸性强弱？全为弱酸吗？评论2：比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH巨细？（二）外因：温度、浓度及其它电解质的参加平衡移动 c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)pH 水解程度升高溶液温度加水稀释通少数NH3加少数NH4Cl(s)加少数浓盐酸加少数NaOH(s)NH4+H2ONH3H2O+H+评论：NH4Cl在水溶液中存在平衡：当下表中一个条件产生改动时，试将引发的相关改变填入下表：考虑1：向NH4Cl溶液中参加少数CH3COONa固体，对NH4+的水解有何影响？ 向CH3COONa 溶液中参加少数NH4Cl固体，对CH3COO-的水解有何影响？CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+的水解与等浓度CH3COONa溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何负心？常温，CH3COONH4的pH=？ 7定论1：两弱互促进，谁强显谁性有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性引申： CH3COONa溶液中加Na2CO3固

  5、体，水解受影响吗？CH3COO-、CO32-水解彼此按捺。操练：25时，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的c(NH4+)别离为a、b、c，下列判别正确的是（）A、a=b=cB、abcC、acbD、cabD下列离子对在水溶液中因双水解彻底而不能很多共存:Al3+HCO3-(CO32-)HS-(S2-)AlO2-Fe3+HCO3-(CO32-)AlO2-NH4+AlO2-SiO32-定论：留意：双水解的离子方程式用“=”表明，生成沉淀物或气态物 用“”或“”表明。 评论：忽冷忽热泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。（1）产生此现象的离子方程式是_；（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的底子原因是_；（3）一般不必碳酸钠替代碳酸氢钠，是因为_。Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3H2O Al(OH)3 + 3H+有弱才水解，无弱不水解，越弱越

  6、水解，两弱互促进，谁强显谁性盐类水解规则强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性强酸强碱盐：中性弱酸弱碱盐：酸性、中性、碱性 教材教材P58P58科学视界盐的水解常数盐的水解常数考虑2：NaHCO3溶液中HCO3-存在几个平衡？NaHCO3溶液的酸碱性？电离平衡：HCO3- H+CO32- 水解平衡：HCO3- +H2OH2CO3+OH- 首要强碱与多元弱酸构成的酸式盐存在两种平衡，抓首要方面。溶液的酸碱性也由首要方面决议。NaHSO3、NaH2PO4电离 水解 溶液呈酸性NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水解 电离 溶液呈碱性操练：从水解平衡和电离平衡视点剖析NaHCO3中加酸、加碱时产生的反响。定论2：考虑3：等浓度混合的CH3COOH与CH3COONa溶液的酸碱性。CH3COOHCH3COO-+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-因电离 水解，故混合溶液呈酸性首要定论3：存在多种平衡的混合溶液，抓首要方面，溶液的酸碱性也由首要方面决议。操练：将40mL1molL CH3COOH溶液跟40mL 0.5molLNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的次序是()。Ac(

  8、3C3、某些盐的制取5、化肥施用如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。如：制备Al2S3只能在干态4、某些盐溶液的保存如： Na2CO3溶液不能用玻璃塞 NH4F不能用玻璃试剂瓶 （例：教材P597题）评论：为了一起对某农作物施用别离含有N、P、K三种元素的化肥，关于给定的化肥K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最适合的组合是()ABCDB考虑：把Mg投入NH4Cl（CuSO4）溶液中,有何现象？把CaCO3粉末投入FeCl3溶液中有何现象？8、Na2CO3溶液可用于清洗油脂，且热的作用较冷的好。7、泡沫灭火器6、某些盐（如含Al3+、Fe3+的盐）作净水剂如：明矾（KAl(SO4)212H2O）可作净水剂五、盐类水解的常见题型五、盐类水解的常见题型（一）判别盐溶液的酸碱性例：下列物质的水溶液中，所含离子品种最多的溶液是()。ANa2SBNa3PO4CNa2CO3DNH4C1例：浓度均为0.1mol/L的8种溶液：硝酸H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COOKKClNH4Cl，溶液pH值由小到大的次序是。c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)H

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