盐类水解是中学化学的要点常识之一，也是历年高考的考点和热门。不少同学对何时应当考虑盐的水解，何时不用考虑盐的水解问题疑问不清，本文特就此作如下概括论述。

  比较盐溶液的酸、碱性时，一般考虑盐的水解。一般强酸弱碱盐水解溶液显酸性，强碱弱酸盐水解溶液显碱性。如Na2CO3水溶液显碱性，NH4Cl水溶液显酸性。

  当盐中含有易水解的弱酸根离子，弱碱的金属阳离子（包含NH4+）时，比较各种离子浓度的相对巨细，需求细心考虑盐的水解。如：NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，各离子浓度的次序为：

  NH4+、Al3+、Fe3+、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、AlO2-等易水解的离子，当其间的阳离子与阴离子共在一一起，因能产生双水解反响而不能很多共存。

  金属与某些盐溶液反响时，要考虑盐的水解。如：将镁粉投入NH4Cl溶液中，由于NH4Cl水解显酸性，而加热能够在必定程度上促进其水解，所以热而浓的NH4Cl溶液跟镁粉反响能够放出H2。其反响方程式为：

  制造或稀释某些盐溶液时，要考虑盐的水解。如制造FeCl3溶液时，需先参加少数HCl按捺其水解，防止制造时溶液变污浊。同理，制造Na2S溶液经常需加NaOH。制造AgNO3溶液需加少数HNO3。

  制备弱酸弱碱盐等极易水解的盐，要考虑盐的水解。如：向硫酸铝溶液中滴入硫化钠，就不能制得Al2S3，因Al2S3在水中会产生水解。

  蒸腾某些盐溶液或使盐的结晶水合物脱水时，都应考虑盐的水解。如：蒸腾(NH4)2S溶液，会因NH3、H2S逸出而得不到（NH4）2S；加热蒸干AlCl3溶液或许得到Al(OH)3或Al2O3；加热蒸干ZnCl2溶液只能得到Zn(OH)Cl；加热FeCl3·6H2O晶体时，在除掉结晶水的一起，Fe3+会水解,生成的HCl蒸发后终究或许得碱式盐。因而，要得AlCl3、ZnCl2、FeCl3有必要在HCl气流中加热其结晶水合物。

  酸碱中和时，由于酸、碱相对强弱的不同，当中和至pH=7时的相对用量就有差异。如：氨水与盐酸反响，由于NH4Cl水解显酸性，因而，若要中和至pH=7，则氨水有必要过量。

  某些易水解的盐溶液，如AlCl3、FeCl3溶液，在储存进程中有几率产生水解，因而，在储存时应滴加盐酸，以按捺其水解。

  混施化肥，应留意盐的水解。如：铵态氮肥不能与草木灰（首要含K2CO3）混施。其原由于：

  4、两种盐溶液反响，若生成的新盐的溶解度很小，且小于盐水解后生成的新物质的溶解度，这时就不用考虑盐的水解。如：

  ZnCl2与K2S溶液混和后，溶液中的Zn2+与S2-结组成溶解度很小的ZnS白色沉积，而不会生成Zn(OH)2。所以该反响为：

  7、强酸强碱生成的正盐不考虑水解。若为酸式盐溶液显酸性，只需考虑盐的电离，不考虑盐的水解。如:

  把握好了何时考虑盐的水解和何时不需考虑水解这一常识点，就必定能把握好盐的水解的常识。

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